Chrom | kemisk grundstof

Egenskaber

Chrom er et skinnende metal. Det er reaktivt, men reagerer med luft og danner et meget tyndt lag krom(III)oxid, som forhindrer det i at ruste yderligere.

 

Forbindelser

Chrom forekommer i flere oxidationstrin; +2, +3 og +6 er de mest almindelige. Det danner kemiske forbindelser, der er farverige.

• Chrom(II)oxid, sort, sjælden, reduktionsmiddel
• Chrom(II)chlorid, blåt ved opløsning i vand, ustabilt
• Chrom(III)oxid, mørkegrønt
• Chrom(III)chlorid, grønt, når det indeholder vand (hydreret), lilla, når det ikke indeholder vand (vandfrit)
• Chrom(III)sulfat
• Chrom(IV)oxid, sort, til brug i kassetter
• Chrom(VI)oxid, chromtrioxid, rødt, oxidationsmiddel, giftigt. Chromsyre dannes ved opløsning af chrom(VI)oxid i vand.
• Chromylchlorid, rød væske
• Krom alu

Trivalent chrom

Der er to hovedtyper af kromioner, som findes i kromforbindelser. Den ene type kromion (Cr³⁺, trivalent krom ) er nødvendig for vores og andre dyrs kroppe. Hvis vi ikke får nok krom, kan visse dele af vores krop ikke fungere korrekt, hvis vi ikke får nok krom. Vi får det meste af det krom, vi har brug for, fra vores mad, vi spiser. Chrom indgår også i vitaminer for at sikre, at vi får nok. Hvis vi får for meget af denne type krom, kan det skade vores krop.

Hexavalent chrom

En anden type krom (Cr⁶⁺ (chromat, hexavalent krom) i oxidationstrin +6) kan forårsage kræft eller gøre folk syge, selv om de fleste mennesker ikke udsættes for det i særlig høj grad. Det findes på steder, hvor der fremstilles krommetal, og derfor skal de renses, når de lukker. Hexavalent krom kan destrueres ved at lade det reagere med reduktionsmidler, hvorved det bliver til Cr³⁺ (trivalent krom). De er stærke oxidationsmidler.

Chromater

Chromat-ionen er CrO₄^2- . Chromater er generelt gule.

• Kaliumchromat
• Natriumkromat

Dichromater

Dichromat-ionen er Cr O₂₇^2- . Dichromater er røde eller orange.

• Ammoniumdichromat
• Kaliumdichromat
• Natriumdichromat, der anvendes til behandling af chrom

 
Forbindelse af trivalent chrom  


Forbindelse af hexavalent chrom  

Forekomst og fremstilling

Chrom forekommer som kromit. Chromit er en blanding af jern(II)oxid og chrom(III)oxid. Dens kemiske formel er FeCr O₂₄ . Det opvarmes med natriumcarbonat til natriumchromat, jern(III)oxid og kuldioxid. Natriumkromat reageres med svovlsyre for at fremstille natriumdichromat. Natriumdichromat reduceres med kulstof til chrom(III)oxid. Chrom(III)oxid reageres med aluminium for at fremstille krommetal. Det er kromaterne og dichromaterne, der gør kromproduktionsområderne giftige.

 
Chromit  

Bruger

Chrom anvendes i forskellige metalprodukter. Rustfrit stål er den mest almindelige anvendelse. Det bruges også i "forkromning", hvor det gør tingene skinnende og forhindrer korrosion. Nogle kromater blev brugt som pigmenter, men de er giftige, så man ønsker ikke længere at bruge dem.

 

Sikkerhed

Krommetal er ugiftigt. Men hexavalent krom er giftigt og kræftfremkaldende, og trivalent krom er svagt giftigt i store mængder.

 

Relaterede sider

• Chromforbindelser

 

Det periodiske system

H

Han

Li

Vær

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

Som

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

På

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

På

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Jf.

Es

Fm

Md

Nej

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkali metaller Alkaliske jordarters metaller Lanthanider Aktinider Overgangsmetaller Dårlige metaller Metalloider Andre ikke-metaller Halogener Ædelgasser