Cæsium
Cæsium (eller cesium) er det kemiske grundstof med atomnummer 55 i det periodiske system. Dets symbol er Cs.
Cæsium er et alkalimetal. Det har et lavt smeltepunkt (28 °C). Det er meget reaktivt. På grund af dets høje reaktivitet er det et farligt kemikalie. Det kan antænde sig selv i luften. Det eksploderer ved kontakt med vand. Det reagerer voldsommere end de andre alkalimetaller med vand end de andre alkalimetaller. På grund af dette opbevares cæsium i mineralolie.
Cæsium er et sjældent grundstof. Da der kun findes lidt cæsium på jorden, er det ret dyrt. Menneskekroppen har ikke brug for cæsium. I store mængder er dets kemiske forbindelser svagt giftige, fordi det ligger tæt på kalium, som kroppen har brug for.
Historie
Cæsium blev først beskrevet i 1861 af Gustav Robert Kirchhoff og Robert Wilhelm Bunsen. De testede mineralvand fra Bad Dürkheim. Efter at de havde adskilt calcium, strontium, magnesium og lithium, så de to linjer i det "blå" område af spektret. På grund af disse linjer konkluderede de, at der ud over de allerede fundne grundstoffer måtte være endnu et ukendt stof i mineralvandet. De kaldte dette stof for cæsium, efter den blå farve.
Isotoper og forbindelser
Cæsium har mindst 39 kendte isotoper med en atommasse fra 112 til 151. Kun en af disse, 133Cs, er stabil. Derfor er den naturligt forekommende isotop af cæsium 133Cs, som ikke er radioaktiv. 133Cs anvendes i atomure, idet dets vibrationsfrekvens bruges til at definere længden af et sekund. En anden isotop, 137Cs, er ikke naturligt dannet, men bliver dannet efter en atomspaltning. Den er meget radioaktiv og anvendes som industriel gammastrålekilde.
Cæsium danner forbindelser med mange andre kemiske grundstoffer. Cæsiumformiat anvendes til olieboring på grund af dets høje massefylde.
Reaktivitet
Cæsium er ekstremt reaktivt i luft og vand. Cæsium oxideres hurtigt i luft og kan til enhver tid spontant brænde (tilfældigvis bryde i brand). Derfor skal det opbevares i petroleum eller en mineralolie ligesom andre grundstoffer i gruppe 1 (lithium, natrium, rubidium og francium). I vand reagerer cæsium voldsomt og danner cæsiumhydroxid (2CsOH). Cæsiumet synker i ca. et sekund og eksploderer derefter. Eksplosionen er over 50 gange så stor som størrelsen af det element, der er faldet i vandet, og eksplosionen er nok til at knuse et almindeligt Pyrexbægerglas, en flaske eller et reagensglas. Du kan finde en video af reaktionen her.
Spørgsmål og svar
Spørgsmål: Hvad er cæsium?
A: Cæsium er et kemisk grundstof med atomnummer 55 og symbolet er Cs.
Spørgsmål: Hvilken gruppe tilhører cæsium?
A: Cæsium tilhører gruppen af alkalimetaller.
Sp: Hvad er smeltepunktet for cæsium?
Svar: Cæsiums smeltepunkt er lavt, nemlig 28 °C.
Spørgsmål: Er cæsium reaktivt?
Svar: Ja, det er meget reaktivt.
Spørgsmål: Hvad gør cæsium til et farligt kemikalie?
Svar: Den høje reaktivitet gør det farligt. Det kan sætte ild til sig selv og eksploderer ved kontakt med vand.
Spørgsmål: Hvorfor opbevares cæsium i mineralolie?
A: Cæsium opbevares i mineralolie på grund af dets voldsomme reaktion med vand.
Spørgsmål: Er cæsium et almindeligt grundstof?
A: Nej, cæsium er et sjældent grundstof og er ret dyrt på grund af den begrænsede tilgængelighed på Jorden.
