S-blokken | en af fire blokke af grundstoffer i det periodiske system

Egenskaber for s-elementer

Alle s-elementer er metaller (undtagen brint). Generelt er de skinnende, sølvfarvede, gode ledere af varme og elektricitet. De mister let deres valenselektroner. Faktisk mister de så let deres s-orbitale valenselektroner, at s-elementerne er nogle af de mest reaktive grundstoffer i det periodiske system.

Grundstofferne i gruppe 1, der samlet er kendt som alkalimetallerne (undtagen hydrogen), mister altid deres ene valenselektron for at danne en +1-ion. Disse metaller er kendetegnet ved at være sølvfarvede, meget bløde, ikke særlig tætte og have et lavt smeltepunkt. Disse metaller reagerer ekstremt kraftigt med vand og endda med ilt for at producere energi og brandfarlig brintgas. De opbevares i mineralolie for at mindske risikoen for en uønsket reaktion eller, værre endnu, en eksplosion.

Grundstofferne i gruppe 2, kendt som de alkaliske jordarters metaller (undtagen helium), mister altid deres to valenselektroner for at danne en +2-ion. Ligesom alkalimetallerne er de alkaliske jordarters metaller sølvfarvede, skinnende og relativt bløde. Nogle af grundstofferne i denne kolonne reagerer også kraftigt med vand og skal opbevares med forsigtighed.

S-elementer er berømte for at være ingredienser i fyrværkeri. Ionformerne kalium, strontium og barium optræder i fyrværkeri som de strålende lilla, røde og grønne farver i fyrværkeri.

Francium anses for at være det mest sjældne naturligt forekommende grundstof på jorden. Det anslås, at der kun er ét naturligt atom af francium til stede på jorden på et tidspunkt. Francium har en meget ustabil kerne og undergår et hurtigt nukleart henfald.

Kemiske egenskaber ved alkalimetaller

1.Alkali metaller reagerer med tørt brint og danner hydrider.

a.Disse hydrider er ioniske af natur

b.Disse hydrider af alkalimetaller reagerer med vand og danner tilsvarende hydroxider og brintgas.

LiH+ H O->LiOH+H ₂₂

c.Disse hydrider er stærke reduktionsmidler, og deres reducerende karakter stiger nedad i gruppen.

d.Alkalimetaller danner også komplekse hydrider såsom LiAlH₄ , som er et godt reduktionsmiddel.Alkalihydrider findes ikke i vand, og denne reaktion med andre stoffer foregår i protisk opløsningsmiddel.

e.Fusionerede alkalimetallhydrider producerer ved elektrolyse H₂ gas ved anoden.

2.Dannelse af oxider og hydroxider.

a.Disse er de mest reaktive metaller og har en stærk affinitet til O_{2 ,} de danner oxider på overfladen.De opbevares i petroleum eller paraffinolie for at beskytte dem mod luft.

b.Ved forbrænding i luft (O₂ ) danner Li Li₂ 0 , Na danner Na O₂₂ og andre alkalimetaller danner superoxider.

3. De er rent metalliske, da de let mister elektronerne fra den yderste skal, de er meget reaktive metaller, og de har lav ioniseringsenergi.

4. Beryllium er amfoterisk i naturen .

Diagonalt forhold

Det første grundstof i gruppe 1, lithium, og det første i gruppe 2, beryllium, opfører sig anderledes end de andre medlemmer af deres grupper. De opfører sig som det andet grundstof i den næste gruppe. Så lithium ligner magnesium, og beryllium ligner aluminium.

I det periodiske system er dette kendt som et "diagonalt forhold". Det diagonale forhold skyldes ligheder i grundstoffets ionstørrelse og ladning/radiusforhold. Ligheden mellem lithium og magnesium skyldes, at de har samme størrelse:

Radier, Li=152pm Mg=160pm

Litium

Lithium har mange forskellige egenskaber i forhold til andre grundstoffer i gruppe 1. Denne forskel skyldes:

1. den lille størrelse af lithiumatomet og dets ion.
2. den højere polarisationsstyrke af^li
   ₊ (dvs. ladningsstørrelsesforholdet). Dette betyder en øget kovalent karakter af dets forbindelser, som er ansvarlig for deres opløselighed i organiske opløsningsmidler.
3. lithiums høje ioniseringsenthalpi og høje elektronegative karakter i forhold til andre alkalimetaller
4. manglende tilgængelighed af d-orbitaler i valensskallen
5. stærk intermetallisk binding

Nogle af de måder, hvorpå lithium opfører sig anderledes end andre medlemmer af er:

1. Litium er hårdere end natrium og kalium, som er så bløde, at de kan skæres med en kniv.
2. Smelte- og kogepunktet for lithium er højere.
3. Lithium danner monoxid med ilt, mens andre alkalier danner peroxid og superoxid.
4. Lithium danner sammen med nitrogen nitrider, mens andre alkalimetaller ikke gør det.
5. Lithiumchlorid er deliquescent og krystalliserer som hydrat LiCl.2H2O. Andre alkalimetalklorider danner ikke hydrater.

Relaterede sider

• Elektronkonfiguration