Ionbinding
En ionbinding er de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem en ikke-metal- og en metalion i et gigantisk ionisk krystalgitter. Det sker, når ladede atomer (ioner) tiltrækkes. Dette sker efter at et metalatom mister en eller flere af sine elektroner til ikke-metalatomet. Jo større forskellen i ladning mellem metal- og ikke-metal-ionen er, jo stærkere er ionbindingen. Der kan højst overføres tre elektroner i processen.
Et metalatom bliver et positivt kation, fordi det mister elektron(er). Et ikke-metalatom bliver en negativ anion, fordi det får elektron(er). Dette sker f.eks., når natrium og klor forenes for at danne bordsalt, NaCl. Først oxiderer natriumatomer (Na) og mister en elektron og danner positivt ladede natriumioner (Na+). Kloratomer får elektroner fra natriumatomerne og danner negativt ladede kloridioner (Cl -). Begge ioner er nu modsat ladede, og de holdes fast af stærke elektrostatiske tiltrækningskræfter.
Egenskaber ved ioniske bindinger
- Tredimensionel ionisk struktur kaldet en gigantisk ionisk krystalgitterstruktur.
- Ioniske forbindelser er opløselige i vand, da ionerne danner gunstige vekselvirkninger med vandmolekyler, som frigiver tilstrækkelig energi til at løsrive sig fra gitteret.
·
- I fast tilstand kan de ikke lede elektricitet. I flydende tilstand eller når de er opløst i vand, vil de dog lede elektricitet godt, fordi ionerne kan bevæge sig frit og bære ladning.
- De står i modsætning til egenskaberne ved kovalente bindinger.
- Nogle gange, hvis de ikke har en ekstra valenselektron til at skabe en komplet skal, vil den ene elektron optræde som to og dreje i et ottetal omkring begge atomer.
- Ioniske bindinger er generelt meget svagere end kovalente bindinger.
- Ioniske forbindelser har et højt smelte-/kogepunkt på grund af de stærke elektrostatiske tiltrækningskræfter, som kræver en stor mængde varmeenergi at overvinde.
Spørgsmål og svar
Q: Hvad er en ionisk binding?
A: En ionbinding er de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem et ikke-metal og en metalion i et gigantisk ionisk krystalgitter.
Q: Hvordan opstår en ionbinding?
A: En ionbinding opstår, når ladede atomer (ioner) tiltrækkes. Det sker, når et metalatom mister en eller flere af sine elektroner til et ikke-metalatom.
Q: Hvad gør ionbindingen stærkere?
A: Jo større forskellen i ladning er mellem metal- og ikke-metalionen, jo stærkere er ionbindingen.
Q: Hvor mange elektroner kan overføres i løbet af processen med en ionbinding?
A: Der kan maksimalt overføres tre elektroner i processen.
Q: Hvad sker der med et metalatom under en ionbinding?
A: Et metalatom bliver til en positiv kation, fordi det mister elektron(er).
Q: Hvad sker der med et ikke-metalatom under en ionbinding?
A: Et ikke-metalatom bliver til en negativ anion, da det får flere elektroner.
Q: Kan du beskrive et eksempel på en ionbinding?
A: Et eksempel på en ionbinding er, når natrium og klor går sammen og danner almindeligt bordsalt, NaCl. Først oxiderer natriumatomer (Na) og mister en elektron for at danne positivt ladede natriumioner (Na+). Kloratomerne får elektronerne fra natriumatomerne og danner negativt ladede kloridioner (Cl-). Begge ioner er nu modsat ladede, og de holdes sammen af stærke elektrostatiske tiltrækningskræfter.
