Base (kemi)
En base er et stof, der kan modtage en hydrogenion (H+) fra et andet stof. Et kemisk stof kan acceptere en proton, hvis det har en negativ ladning, eller hvis molekylet har et elektronegativt atom som f.eks. oxygen, nitrogen eller klor, der er rig på elektroner. Ligesom syrer er nogle baser stærke, og andre er svage. De svage baser er mindre tilbøjelige til at acceptere protoner, mens de stærke baser hurtigt tager protoner i opløsning eller fra andre molekyler. En syre er en bases "kemiske modsætning". En syre er et stof, der vil afgive et hydrogenatom til basen.
Baser har en pH-værdi på over 7,0. Svage baser har generelt en pH-værdi på 7-9, mens stærke baser har en pH-værdi på 9-14.
Ammoniak og saltsyre danner ammoniumchlorid. Dette er en neutralisering.
Sådan fungerer baser
Baser kan bruges til at neutralisere syrer. Når en base, ofte OH– , tager imod en proton fra en syre, danner den et vandmolekyle, som er uskadeligt. Når alle syrer og baser reagerer for at danne vandmolekyler og andre neutrale salte, kaldes det neutralisering. Syrer kan også bruges til at neutralisere baser.Hver base har en konjugeret syre, der dannes ved at tilføje et hydrogenatom til basen. F.eks. er NH3 (ammoniak) en base, og dens konjugerede syre er ammoniumionen NH4+ . En svag base danner en stærk konjugeret syre, og en stærk base danner en svagere konjugeret syre. Da ammoniak er en moderat stærk base, er ammonium en betydeligt svagere syre.
Egenskaber
Baser har disse egenskaber:
- Bitter smag (i modsætning til sur smag af syrer)
- Slimet eller sæbeagtig fornemmelse på fingrene (glat)
- Mange baser reagerer med syrer og udfælder salte.
- Stærke baser kan reagere voldsomt med syrer. Et spild af syre kan neutraliseres sikkert ved at bruge en mild base.
- Baser gør rødt lakmuspapir blåt
- Baser er stoffer, der indeholder metaloxider eller hydroxider
- Baser, der er opløselige i vand, danner alkalier (opløselige baser)
Nogle almindelige husholdningsprodukter er baser. F.eks. er kaustisk soda og afløbsrens fremstillet af natriumhydroxid, som er en stærk base. Ammoniak eller et ammoniakbaseret rengøringsmiddel, f.eks. vindues- og glasrens, er basisk. Disse stærkere baser kan forårsage hudirritation. Andre baser, som f.eks. madlavningsingredienser som natriumbicarbonat (natron) eller vinsten, er basiske, men de er ikke skadelige og egner sig til madlavning.
Der bør altid bæres handsker ved håndtering af baser. Hvis der opstår hudirritation, skal det berørte område skylles grundigt med koldt vand. Hvis dette ikke stopper problemet, skal du kontakte lægehjælp hurtigst muligt.
Stærke baser
En stærk base er en base, der afgiver en hydroxidion, OH-, når den kommes i vand. Der findes otte af dem.
- Lithiumhydroxid-LiOH
- Natriumhydroxid-NaOH
- Kaliumhydroxid-KOH
- Rubidiumhydroxid-RbOH
- Cæsiumhydroxid-CsOH
- Calciumhydroxid-Ca(OH)2
- Strontiumhydroxid-Sr(OH)2
- Bariumhydroxid-Ba(OH)2
Spørgsmål og svar
Q: Hvad er en base i kemi?
A: En base i kemi er et stof, der kan acceptere en hydrogenion (H+) fra et andet stof.
Q: Hvordan kan et kemikalie acceptere en proton?
A: Et kemikalie kan acceptere en proton, hvis det har en negativ ladning, eller hvis molekylet har et elektronegativt atom som oxygen, nitrogen eller klor, der er rigt på elektroner.
Q: Er alle baser stærke i naturen?
A: Nej, ligesom syrer er nogle baser stærke, mens andre er svage. Svage baser er mindre tilbøjelige til at acceptere protoner, mens de stærke baser hurtigt tager protoner i opløsning eller fra andre molekyler.
Q: Hvad er det "kemisk modsatte" af en base?
A: Det "kemisk modsatte" af en base er en syre. En syre er et stof, der vil donere et hydrogenatom til basen.
Q: Hvad er pH-intervallet for baser?
A: Baser har en pH-værdi større end 7,0. Svage baser har generelt en pH-værdi på 7-9, mens stærke baser har en pH-værdi på 9-14.
Q: Kan baser optage protoner fra andre molekyler?
A: Ja, stærke baser kan hurtigt optage protoner i opløsning eller fra andre molekyler.
Q: Hvilken slags atomer kan hjælpe et kemikalie med at acceptere en proton?
A: Elektronegative atomer som oxygen, nitrogen eller klor, som er rige på elektroner, kan hjælpe et kemikalie med at optage en proton.
