PH

pH er en skala for surhedsgrad fra 0 til 14. Den angiver, hvor surt eller basisk et stof er. Mere sure opløsninger har en lavere pH-værdi. Mere basiske opløsninger har en højere pH-værdi. Stoffer, der ikke er sure eller basiske (dvs. neutrale opløsninger), har normalt en pH-værdi på 7. Syrer har en pH-værdi på under 7. Baser har en pH-værdi på over 7.

pH er et mål for koncentrationen af protoner (H+) i en opløsning. S.P.L. Sørensen introducerede dette begreb i 1909. P'et står for det tyske potenz, der betyder kraft eller koncentration, og H'et for hydrogenionen (H+).

Den mest almindelige formel til beregning af pH er:

pH = - log 10 [ H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}}^{+}\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]$

[H+] angiver koncentrationen af H+-ioner (også skrevet [H3O+], den samme koncentration af hydroniumioner), målt i mol pr. liter (også kendt som molaritet).

Men den korrekte ligning er faktisk:

pH = - log 10 [ a H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}}} }\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]$

hvor a H + {\displaystyle a_{\mathrm {H^{{+}} }}} $a_{\mathrm {H^{+}} }$ angiver aktiviteten af H+-ioner. Men denne ligning giver i de fleste tilfælde den samme værdi som den mere almindelige formel, så i introduktionskemi gives den foregående ligning som definition af pH.

De fleste stoffer har en pH-værdi i intervallet 0-14, selv om ekstremt sure eller alkaliske stoffer kan have en pH-værdi < 0 eller pH > 14.

Basiske stoffer har i stedet for hydrogenioner en koncentration af hydroxidioner (OH-) i stedet for hydrogenioner.

pH-indikatorer

Visse farvestoffer skifter farve, alt efter om de er i en sur eller basisk opløsning . pH-indikator er en kemisk forbindelse, der tilsættes i små mængder til en opløsning, så opløsningens pH-værdi (surhed eller basiskhed) kan ses. pH-indikatoren er en kemisk detektor for hydroniumioner (H3O+) eller hydrogenioner (H+). Normalt får indikatoren opløsningens farve til at ændre sig afhængigt af pH-værdien.

Typiske indikatorer er phenolphthalein, methylorange, methylrød, bromthymolblå og thymolblå. De skifter hver især farve på forskellige punkter på pH-skalaen og kan anvendes sammen som en universalindikator.

En anden måde er at bruge lakmuspapir, som er baseret på en naturlig pH-indikator. Papiret kan fortælle dig, hvor stærkt kemikaliet er, om det er en stærkere syre eller en stærkere base.

Nogle almindelige pH-værdier

	pH
Batterisyre	0
Mavesyre	1.0
Citronsaft	2.4
Cola	2.5
Iltfrit vand	2.5 - 3.0
Eddike	3.0
Appelsin- eller æblejuice	3.0
Øl	4.5
Kaffe	5.0
Mælk	6.6
Rent vand	7.0
Blod	7.35 - 7.45
Almindelig shampoo	8.0
Havvand	8.0
Permanentbølge	8.5 - 9.2
Håndsæbe	9.0 - 10.0
Hårfarve	9.5 - 10.5
Magisk lige	11.5
Ammoniak til husholdningsbrug	11.5
Blegemiddel	12.3
ætsende soda	12.7
Husholdningslud	13.5
Rensning af afløb	14

pH-værdier for nogle almindelige stoffer

Neutralisering

Neutralisering kan opsummeres ved hjælp af ligningen:

H+
+ OH-
→ H
_2O

(syre + base → vand)

Relaterede sider

Spørgsmål og svar

Q: Hvad er pH?

A: pH er en surhedsskala fra 0 til 14, der måler koncentrationen af protoner (H+) i en opløsning. Den fortæller, hvor surt eller basisk et stof er, idet mere sure opløsninger har lavere pH og mere basiske opløsninger har højere pH. Neutrale opløsninger har normalt en pH-værdi på 7.

Spørgsmål: Hvem introducerede begrebet pH?

Svar: S.P.L. Sørensen introducerede dette begreb i 1909.

Spørgsmål: Hvad står "p" for i "pH"?

A: "p" står for det tyske ord potenz, der betyder kraft eller koncentration.

Spørgsmål: Hvordan beregner man pH?

A: Den mest almindelige formel til beregning af pH er at tage den negative logaritme af 10 gange koncentrationen af H+-ioner (også skrevet [H3O+], som angiver lige store koncentrationer af hydroniumioner) målt i mol pr. liter (eller molaritet). Der findes dog også en ligning, der tager hensyn til aktiviteten i stedet for blot koncentrationen, hvilket kan give andre værdier end den mere almindelige formel afhængigt af situationen.

Sp: Hvilket interval har de fleste stoffer på pH-skalaen?

Svar: De fleste stoffer har en pH-værdi mellem 0 og 14, selv om ekstremt sure eller alkaliske stoffer kan have en værdi uden for dette område (mindre end 0 eller større end 14).

Spørgsmål: Hvordan adskiller alkaliske stoffer sig fra sure stoffer på pH-skalaen? A: Basiske stoffer har højere værdier på skalaen på grund af deres koncentration af hydroxidioner (OH-) i stedet for hydrogenioner, som syrer har.