Alkali

I kemi er en alkali en vandig (fra vand) opløsning med en pH-værdi på over 7. Ordet "alkali" kommer fra det arabiske "qali", der betyder "fra asken", da aske blandet med vand, der anvendes som rengøringsmiddel (f.eks. sæbe), består af alkaliske materialer.

En alkali er en base, der er opløst i vand. Ofte er det et salt af et alkalimetall
 En alkali er det modsatte af en syre og kan neutraliseres (bringes ned til pH 7) ved at tilsætte syre.

 

Egenskaber

  • Det føles sæbeagtigt
  • Det er ætsende (det kan brænde din hud væk)
  • Jo højere tallet er over 7 på pH-skalaen, jo stærkere er alkalien.
  • Meget opløseligt (kan opløses) i vand
  • De har en bitter smag
  • Gør rødt lakmuspapir blåt
  • Kan lede elektricitet på grund af tilstedeværelsen af mobile ioner
  • Er blå eller lilla på universalindikatoren
 

Styrke

Ligesom syrer kan alkalier være svage eller stærke, afhængigt af arten og koncentrationen af det ioniske salt, som de består af. Styrken af en alkali kan bestemmes ved hjælp af en universalindikator. Ligesom syrer vurderes styrken af en alkali ved hjælp af pH-skalaen.

Sæbe og tandpasta indeholder f.eks. svage alkalier, mens rengøringsmidler ofte indeholder stærke alkalier.

 Natriumhydroixid  Zoom
Natriumhydroixid  

Eksempler på almindelige alkalier

  • Natriumhydroxid, NaOH
  • Kaliumhydroxid, KOH
  • Calciumhydroxid, Ca(OH)2
  • Vandig ammoniak, NH3 (aq)
 

Anvendelse af almindelige alkalier

  • Natriumhydroxid anvendes til fremstilling af papir, rengøringsmidler og sæbe.
  • Kaliumhydroxid bruges i landbruget til at gøre sur jord mere basisk, så planterne vokser bedre i den, og det bruges også som elektrolyt i alkaline-, Ni-Cd- og Ni-MH-batterier.
  • Calciumhydroxid anvendes til at neutralisere sur jord.
  • Ammoniumhydroxid anvendes som rengøringsmiddel.
 

Oxider og hydroxider

Metaloxider og metalhydroxider er to typer af baser. Når de neutraliseres (der tilsættes en syre), danner de et salt og vand. Hvilken type salt der dannes, afhænger af syre og base.

 

Relaterede sider

 

AlegsaOnline.com - 2020 / 2022 - License CC3