Arsenpentoxid (As2O5) — kemisk formel, egenskaber og toksicitet
Arsenpentoxid (As2O5): kemisk formel, egenskaber og stærk toksicitet. Læs om struktur, farer, LD50 og nødvendige sikkerhedsforanstaltninger ved kontakt og ved fugt.
Arsenpentoxid, også kaldet arsenik(V)oxid, er en kemisk forbindelse med formel As2O5. Stoffet består af arsenik- og oxidioner, hvor arsen har oxidationstallet +5. Mere almindeligt forekommer arsen i oxidationstrin +3 som As2 O (3arsentrioxid eller arsen(III)oxid). LD50 for arsenpentoxid er 8 mg/kg for rotter. Når stoffet bliver vådt, bliver det til arsensyre, som ætser metaller.
Kemiske og fysiske egenskaber
- Udseende: hvidt eller farveløst fast stof; kan forekomme amorft eller krystallinsk.
- Molekylvægt: ca. 229,8 g/mol (beregnet fra As og O).
- Struktur: arsen er i +5-oxidationstilstand og indgår typisk i tetraedriske AsO4-enheder, der kan danne polymeriske netværk.
- Opløselighed: opløseligt i vand ved hydrolyse til arsensyre (H3AsO4); stoffet er hygroskopisk og kan være delvist deliquescerende.
- Stabilitet: relativt stabilt under almindelige forhold, men kan ved opvarmning nedbrydes til lavere arsenoxider (fx As2O3) og ilt; reagerer med vand og med reduktionsmidler.
Kemiske reaktioner
- Hydrolyse i vand danner arsensyre (H3AsO4), som er en stærk oxiderende og ætsende syre.
- Reagerer med metaller og metaloxider, ofte ved korrosion af visse metaller på grund af syreindholdet i den dannede opløsning.
- Under opvarmning eller i nærvær af kraftige reduktionsmidler kan As2O5 reduceres til arsen(III)-forbindelser, fx As2O3.
Toksicitet og sundhedsrisici
- Meget giftigt: arsenpentoxid og øvrige uorganiske arsenforbindelser er stærkt toksiske. Den angivne LD50 (8 mg/kg for rotter) viser høj akut toksicitet.
- Eksponeringsveje: indtagelse og indånding af støv eller aerosoler er de farligste eksponeringsveje; huden kan optage arsenforbindelser ved længerevarende kontakt.
- Akutte symptomer: kvalme, opkastning, mavesmerter, diarré, dehydrering, kredsløbspåvirkning og i alvorlige tilfælde død.
- Kroniske effekter: langvarig eksponering for uorganisk arsen kan føre til hudforandringer, perifer neuropati, lever- og nyreskade samt øget risiko for flere kræftformer (uorganisk arsen er klassificeret som kræftfremkaldende for mennesker).
Miljø
- As(V)-arter (som dem der stammer fra As2O5) er mobil i vandmiljøet som arsenat, men kan sorberes på jern- og aluminiumoxider i jord og sediment, hvilket begrænser mobiliteten.
- Arsen er persistent og bioakkumulerer ikke i samme grad som nogle organiske giftstoffer, men det kan alligevel give langtidsskadelige effekter på akvatisk liv ved tilstrækkelige koncentrationer.
Anvendelser
- I moderne industri er brugen af arsenpentoxid begrænset på grund af toksiciteten; historisk er arsenforbindelser brugt som pesticider, konserveringsmidler og pigmenter.
- As2O5 kan forekomme som mellemprodukt i kemiske synteser og i laboratorier som oxideringsmiddel eller som udgangspunkt for fremstilling af arseniske kemikalier.
Håndtering, sikkerhed og førstehjælp
- Forebyggelse: håndteres i ventilationsafskærmede omgivelser (emhætte), brug af respirator hvis støvdannelse kan forekomme, kemikalieresistente handsker og beskyttelsesbriller.
- Opbevaring: i tætlukkede beholdere, tørt, køligt og adskilt fra syrer, reduktionsmidler og organiske materialer.
- Spild og bortskaffelse: undgå støvspredning; fejes op med fugtigt materiale, opsamles i egnede beholdere og bortskaffes som farligt affald i overensstemmelse med lokale forskrifter.
- Førstehjælp: ved indånding: flyt personen til frisk luft og søg lægehjælp; ved hudkontakt: fjern forurenet tøj og skyl grundigt med vand; ved øjenkontakt: skyl i mindst 15 minutter og søg øjeblikkelig lægehjælp; ved indtagelse: fremkald ikke opkast uden lægeråd — kontakt giftcentral eller læge straks.
Analyse og regulering
- Bestemmelse af arsen i prøver foretages typisk med teknikker som AAS (atomabsorptionsspektrometri), ICP-MS eller kapillære elektrophoretiske metoder efter passende prøvebehandling.
- På grund af høj toksicitet er der stramme regler for håndtering, arbejdsmiljøgrænser og bortskaffelse af arsenholdige stoffer i mange lande.
Bemærk: Artiklen giver et overblik til orientering og kan ikke erstatte sikkerhedsdatablade (SDS) eller faglig rådgivning. Ved arbejde med arsenholdige forbindelser skal altid gældende lovgivning, sikkerhedsdatablade og lokale instrukser følges nøje.
En 3D-model af arsenpentoxid.
Egenskaber
Arsenpentoxid er et hvidt, lugtløst fast stof. Det opløses let i vand og danner arseniksyre. Det er meget giftigt, hvilket næsten alle arsenforbindelser er. Det er et stærkt oxidationsmiddel. Det reagerer med saltsyre og danner klor. Som2 O5 nedbrydes til arsentrioxid og ilt ved opvarmning til ca. 300 °C.
A s 2 O 5 + 268,1 k J → A s 2 O 3 + O 2 {\displaystyle As_{2}O_{5}+268,1kJ\rightarrow As_{2}O_{3}+O_{2}}} 
Det reagerer med baser og danner arsenater. Energien til reaktionen tages fra opvarmningen.
Forberedelse
Arsenpentoxid kan ikke fremstilles ved forbrænding af arsen. Det resulterer kun i As2 O3 . For at fremstille arsenpentoxid skal arsensyre dehydreres. Dette sker med fosfor(V)oxid.
2 H 3 A s O 4 ⇌ A s 2 O 5 + 3 H 2 O {\displaystyle 2H_{3}AsO_{4}\rightleftharpoons As_{2}O_{5}+3H_{2}O}} 
Arsenpentoxid falder ud som hvidt pulver.
Bruger
Arsenpentoxid anvendes til fremstilling af pesticider og insektbekæmpelsesmidler. Det anvendes også i glasindustrien.
Relaterede sider
- Arsenpentafluorid
- Arsenholdig syre
- Phosphorpentoxid
- Antimonpentoxid
Spørgsmål og svar
Q: Hvad er arsenpentoxid?
A: Arsenpentoxid er en kemisk forbindelse med den kemiske formel As2O5, som består af arsenik og oxidioner.
Q: Hvad er oxidationstrinnet for arsenik i arsenikpentoxid?
A: Arsenik i arsenikpentoxid er i oxidationstrin +5.
Q: Hvad er den mest almindelige form for arsen?
A: Den mest almindelige form for arsen er arsentrioxid eller arsen(III)oxid, som indeholder arsen i oxidationstrinnet +3.
Q: Hvad er LD50 for arsenpentoxid i rotter?
A: LD50 for arsenpentoxid i rotter er 8 mg/kg.
Q: Hvad sker der med arsenpentoxid, når det bliver vådt?
A: Når arsenpentoxid bliver vådt, bliver det til arsensyre, som har evnen til at korrodere metaller.
Q: Hvad er den kemiske formel for arsentrioxid?
A: Den kemiske formel for arsentrioxid er As2O3.
Q: Hvad er arsen(III)oxid?
A: Arsenik(III)-oxid er et andet navn for arsentrioxid og er en mere almindelig form for arsenik. Den indeholder arsen i oxidationstrinnet +3.
Søge