Arsenat er
Arsenat er en ion. Dens kemiske formel er AsO43- . Den har arsen i oxidationstrin +5.
Arsenater er salte af arsensyre. De er oxidationsmidler. Nogle gange fjernes ikke alle protonerne fra arsensyren, og der dannes hydrogenarsenat-salte. Deres kemiske formler er HAsO42- eller H2 AsO . 4-
Arsenat kan erstatte fosfat i cellerne, men det virker ikke som fosfat. Cellen dør, og det er derfor, arsenater er giftige. Nogle bakterier kan dog bruge arsenat i stedet for fosfat. De kaldes arsenatbakterier.
Forekomst
Arsenater forekommer naturligt i en række forskellige mineraler. Disse mineraler kan indeholde hydrerede eller vandfri arsenater. I modsætning til fosfater forsvinder arsenater ikke fra et mineral under forvitring. Eksempler på arsenatholdige mineraler er adamit, alarsit, annabergit, erythrit og legrandit.
Spørgsmål og svar
Q: Hvad er arsenat?
A: Arsenat er en ion med den kemiske formel AsO43-.
Q: Hvad er oxidationstrinnet for arsen i arsenat?
A: Arsenik har oxidationstrin +5 i arsenat.
Q: Hvad er arsenater?
A: Arsenater er salte af arsensyre, der kan fungere som oxidationsmidler.
Q: Hvad er hydrogenarsenatsalte?
A: Hydrogenarsenatsalte dannes, når ikke alle protoner er fjernet fra arsensyre, og kan have de kemiske formler HAsO42- eller H2AsO4-.
Q: Hvorfor er arsenater giftige?
A: Arsenat kan erstatte fosfat i celler, men fungerer ikke på samme måde, hvilket resulterer i celledød.
Q: Hvad er arsenbakterier?
A: Nogle bakterier kan bruge arsenat i stedet for fosfat og kaldes derfor arsenbakterier.
Q: Kan arsenater erstatte fosfat i celler?
A: Ja, arsenat kan erstatte fosfat i celler, men det fungerer ikke på samme måde og kan være giftigt.
