Kemisk reaktion

En kemisk reaktion sker, når en eller flere kemikalier ændres til en eller flere andre kemikalier. Eksempler:

  • jern og ilt danner sammen rust
  • eddike og bagepulver, der tilsammen danner natriumacetat, kuldioxid og vand
  • ting, der brænder eller eksploderer
  • mange reaktioner, der finder sted i levende væsener
  • elektrokemiske reaktioner ved af- og genopladning af batterier

Nogle reaktioner er hurtige, og andre er langsomme. Nogle sker med forskellig hastighed, afhængigt af temperatur eller andre ting. Træ reagerer f.eks. ikke med luft, når det er koldt, men hvis det gøres varmt nok, begynder det at brænde. Nogle reaktioner afgiver energi. Det er eksoterme reaktioner. Ved andre reaktioner optages der energi. Det er endotermereaktioner.

Atomreaktioner er ikke kemiske reaktioner. Kemiske reaktioner involverer kun atomernes elektroner, mens atomreaktioner involverer protonerne og neutronerne i atomkerner.

Rustende jernZoom
Rustende jern

Et bål er et eksempel på redoxZoom
Et bål er et eksempel på redox

Fire grundlæggende typer

Syntese

I en syntesereaktion kombineres to eller flere simple stoffer for at danne et mere komplekst stof.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB} {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

"To eller flere reaktanter giver et produkt" er en anden måde at identificere en syntesereaktion på. Et eksempel på en syntesereaktion er kombinationen af jern og svovl til jern(II)sulfid:

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longlightarrow 8FeS} {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Et andet eksempel er simpel brintgas, der kombineres med simpel iltgas for at danne et mere komplekst stof, f.eks. vand.

Nedbrydning

En nedbrydningsreaktion er, når et mere komplekst stof nedbrydes til de mere simple dele. Den er således det modsatte af en syntesereaktion og kan skrives som:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B} {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Et eksempel på en nedbrydningsreaktion er elektrolyse af vand til ilt- og brintgas:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}} {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Enkelt udskiftning

I en enkelt erstatningsreaktion erstatter et enkelt ukombineret grundstof et andet i en forbindelse; med andre ord bytter et grundstof plads med et andet grundstof i en forbindelse Disse reaktioner har den generelle form af:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B} {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Et eksempel på en enkelt fortrængningsreaktion er, når magnesium erstatter hydrogen i vand for at danne magnesiumhydroxid og hydrogengas:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}} {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Dobbelt udskiftning

Ved en dobbelt udskiftningsreaktion bytter anioner og kationer i to forbindelser plads og danner to helt forskellige forbindelser. Disse reaktioner har den generelle form:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB} {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

For eksempel, når bariumklorid (BaCl2 ) og magnesiumsulfat (MgSO4 ) reagerer, 42−bytter SO-anionen plads med 2Cl-anionen−, hvilket giver forbindelserne BaSO4og MgCl . 2

Et andet eksempel på en dobbelt fortrængningsreaktion er reaktionen af bly(II)nitrat med kaliumjodid, hvorved der dannes bly(II)jodid og kaliumnitrat:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}} {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}

De fire grundlæggende kemiske reaktionstyper: syntese, nedbrydning, enkelt udskiftning og dobbelt udskiftningZoom
De fire grundlæggende kemiske reaktionstyper: syntese, nedbrydning, enkelt udskiftning og dobbelt udskiftning

Ligninger

En kemisk reaktion vises ved hjælp af en ligning:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} } {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }

Her reagerer A og B med C og D i en kemisk reaktion.

Dette er et eksempel på en forbrændingsreaktion.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} } {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }

kulstof + ilt → kuldioxid

Relaterede sider

  • Organisk reaktion
  • Redox

Spørgsmål og svar

Spørgsmål: Hvad er en kemisk reaktion?



A: En kemisk reaktion sker, når en eller flere kemikalier ændres til en eller flere andre kemikalier.

Spørgsmål: Kan du give eksempler på kemiske reaktioner?



A: Ja, nogle eksempler på kemiske reaktioner er jern og ilt, der kombineres til rust, eddike og bagepulver, der kombineres til natriumacetat, kuldioxid og vand, ting, der brænder eller eksploderer, og mange reaktioner, der sker inde i levende væsener, f.eks. fotosyntese.

Spørgsmål: Er alle kemiske reaktioner hurtige?



A: Nej, nogle reaktioner er hurtige, og andre er langsomme. Nogle sker med forskellig hastighed, afhængigt af temperaturen eller andre ting.

Spørgsmål: Hvad er en exoterm reaktion?



A: En exotermisk reaktion er en reaktion, der afgiver energi.

Spørgsmål: Hvad er en endotermisk reaktion?



A: En endotermisk reaktion er en reaktion, der optager energi.

Spørgsmål: Bliver kernereaktioner betragtet som kemiske reaktioner?



A: Nej, atomreaktioner er ikke kemiske reaktioner. Kemiske reaktioner involverer kun atomernes elektroner, mens atomreaktioner involverer protonerne og neutronerne i atomkernerne.

Spørgsmål: Kan temperaturen påvirke hastigheden af en kemisk reaktion?



A: Ja, afhængigt af temperaturen eller andre ting kan nogle reaktioner foregå med forskellig hastighed. F.eks. reagerer træ ikke med luft, når det er koldt, men hvis det gøres varmt nok, begynder det at brænde.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3