Reaktionsintermediat
Et reaktionsintermediat eller blot et intermediat er et molekyle, der dannes under en kemisk reaktion. Det er ikke det endelige produkt, men det er noget, der minder mere om produktet end reaktanterne. Efter hvert trin i en reaktionsmekanisme dannes der et mellemprodukt.
Mellemledere bliver normalt i kort tid, fordi de er meget reaktive. Det er dog vigtigt ikke at forveksle et mellemprodukt med en overgangstilstand. Sidstnævnte befinder sig på et punkt med maksimal energi. Et mellemprodukt befinder sig i stedet i et punkt med minimal energi, dvs. det er et stabilt molekyle. Intermediater kan isoleres fra en reaktion, hvis det er nødvendigt.
For eksempel i reaktionen:
A + B → X → C + D
X er et mellemprodukt. Når reaktionen går fra A + B til X og fra X til C + D, gennemløber den en overgangstilstand.
Spørgsmål og svar
Q: Hvad er et reaktionsmellemprodukt?
A: Et reaktionsmellemprodukt er et molekyle, der dannes under en kemisk reaktion, og det er ikke det endelige produkt.
Q: Er et mellemprodukt mere som produktet eller reaktanterne?
A: Et mellemprodukt minder mere om produktet end om reaktanterne.
Q: Bliver mellemprodukter ved med at eksistere i lang tid?
A: Nej, mellemprodukter er der normalt kun i kort tid, fordi de er meget reaktive.
Q: Hvordan adskiller et mellemprodukt sig fra en overgangstilstand?
A: Et mellemprodukt befinder sig i et punkt med minimal energi og er et stabilt molekyle, mens en overgangstilstand befinder sig i et punkt med maksimal energi.
Q: Kan mellemprodukter isoleres fra en reaktion?
A: Ja, mellemprodukter kan isoleres fra en reaktion, hvis det er nødvendigt.
Q: Hvad er et eksempel på en reaktion med et mellemprodukt?
A: I reaktionen A + B → X → C + D er X mellemproduktet.
Q: Går en reaktion gennem en overgangstilstand, når den går fra et mellemprodukt til et slutprodukt?
A: Ja, en reaktion går gennem en overgangstilstand, når den går fra et mellemprodukt til et slutprodukt.
