Atomisk radius
Atomradius for et grundstof er afstanden mellem kernen og kanten af elektronskyen.
Atomradius er ret svært at definere, fordi det er umuligt at vide, hvor alle elektronerne befinder sig på et givet tidspunkt.
I det periodiske system af grundstoffer har atomradius tendens til at stige, når man bevæger sig nedad i en gruppe, fordi antallet af elektroner er større, og derfor er radius af elektronkredsen i grundstoffet større. Når man bevæger sig til højre i en periode, har atomradius tendens til at falde på grund af den afskærmende effekt.
Spørgsmål og svar
Q: Hvad er atomradius?
A: Atomradius er afstanden mellem kernen og kanten af elektronskyen.
Q: Hvorfor er det svært at definere atomradius?
A: Det er fordi, det er umuligt at vide, hvor alle elektronerne er på et givet tidspunkt.
Q: Hvordan varierer atomradius, når man bevæger sig ned i en gruppe i det periodiske system?
A: Atomradius har en tendens til at stige, når man bevæger sig ned i en gruppe, fordi antallet af elektroner er større, og derfor er radius af elektroncirklen i grundstoffet større.
Q: Hvorfor har atomradius en tendens til at falde, når man bevæger sig mod højre i en periode?
A: Atomradius har en tendens til at falde på grund af afskærmningseffekten.
Q: Hvad er afskærmningseffekten?
A: Afskærmningseffekten er de indre elektroners evne til delvist at afskærme de ydre elektroner fra den positivt ladede atomkernes tiltrækningskraft.
Q: I hvilken retning har atomradius tendens til at stige i det periodiske system?
A: Atomradius har en tendens til at stige, når man bevæger sig ned ad en gruppe i det periodiske system.
Q: I hvilken retning har atomradius tendens til at falde i det periodiske system?
A: Atomradius har en tendens til at falde, når man bevæger sig mod højre i en periode i det periodiske system.
